Электролит соляная кислота – Как сделать кислоту 🚩 соляная кислота в домашних условиях 🚩 Образование 🚩 Другое

  • 09.05.2020

Как своими руками дома получить соляную кислоту в домашних условиях

Соляная кислота применяется в изготовлении некоторых ВВ. Сейчас
является перекурсором, и приобрести ее в Химмаге не получится. Но ее
достаточно просто изготовить в домашних условиях. Химически чистая
концентрированная соляная кислота бесцветная, дымящаяся на воздухе
жидкость (выделяется хлороводород) с резким запахом. Плотность соляной
кислоты составляет 1.19, при концентрации 37 %.

Реактивы:

NaCl – поваренная соль. В принципе подойдет любой хлорид, KCl например.

h3SO4 – серная кислота. Обязательно
концентрированная (обугливает спичку в холодном состоянии), вполне
подойдет выпаренный электролит.

Защитное снаряжение:

Соляная кислота – ЗЛО! При попадании на кожу вызывает химические
ожоги. На одежду ей тоже не следует попадать – разъедает мгновенно.
Хлороводород ядовит! Получение соляной кислоты лучше производить на
открытом воздухе или в хорошо проветриваемом помещении.

Минимум защитных средств:
1. Резиновые перчатки (лучше как на фото).
2. Противогаз ну или респиратор (поможет вам быстро ликвидировать последствия возможной аварии без вреда для здоровья).

Оборудование:
1. Электрическая плитка или другой источник тепла.
2. Весы.
3. Мерный стакан.
4. Реакционный сосуд, я использовал плоскодонную колбу на 250 мл.
5. Предохранительная склянка. Прекрасно подойдет любая колба, (главное,
чтобы объем склянки не был меньше объема получаемой кислоты).
6. Пара резиновых пробок.
7. Трубки, можно использовать трубки от капельниц.

В итоге должен получиться вот такой прибор.

Правда тут есть пара нюансов:

1. Трубки, используемые в приборе должны быть одного диаметра, лучше
отказаться от использования иголок от шприцов в качестве штуцеров. Это
создаст разность в давлении и аппарат рванет (у меня так и случилось при
использовании иглы от шприца).
2. Трубку, из которой идет HCl лучше не опускать в воду, так как вода
может быть засосана в систему из-за большой растворимости HCl.
3. Предохранительная склянка в принципе необязательна, можно и без нее,
но если воду засосет в реакционную колбу и она может лопнуть,
разбрызгивая горячую серную кислоту.

Изготовление:

1. Отвешиваем соль примерно 10-20 граммов. Кислоты возьмите примерно

столько же 10-15 миллилитров. Я написал примерно потому что количество
кислоты зависит от ее концентрации. Я брал 1 : 1 по объему. Если кислота
60-80%, то хлороводород сначала растворится в воде, а только потом
будет выделяться.

Короче говоря, МЕНЬШЕ ВОДЫ – Меньше ПРОБЛЕМ!
Так что лучше потратить побольше времени на выпаривание электролита.

2. Помещаем соль в реакционную колбу.
3. Собираем установку, проверяем все соединения, они должны быть герметичны.
4. Наливаем в мерный стакан 50-100 мл. воды (желательно дистиллированной) и вставляем в него трубку.
5. Надеваем противогаз.
6. Теперь главное быстро налить серную кислоту в реакционную колбу и

заткнуть горлышко газоотводной трубкой. Противогаз спасет вас от
хлороводорода, который начнет выделяться.
7. Сначала реакция идет сама, потом колбу нужно чуть-чуть нагреть.
NaCl + h3SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑

Далее приведены фотографии прибора и всего процесса:







Таким способом можно получить кислоту максимальной концентрации
37-40%. В процессе получения вы увидите, как объем воды, которую вы
налили в стакан начнет увеличиваться. Продолжайте насыщать воду до тех
пор, пока газ не перестанет растворятся.
Хранить кислоту нужно в плотно закрытой таре, во избежании улетучивания HCl.
УДАЧИ!

Источник vzrivpaket.ru

Похожие статьи

Популярные статьи

Электролиты и неэлектролиты

1. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

2. К электролитам относятся щелочи, растворимые соли и кислоты.

3. В водных растворах электролиты распадаются на ионы.

4. Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят электрический ток.

5. К неэлектролитам относят простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды, большинство органических веществ: углеводороды, спирты, альдегиды, углеводы, простые и сложные эфиры и др.

6. Слабые кислоты: H2S, H2CO3, HF, H2SO3, H2SiO

3, органические кислоты

 

Давайте порассуждаем вместе

1. К электролитам относится

1) метанол

2) железо

3) хлорид железа (II)

4) оксид железа (III)

 

Ответ: электролитом является хлорид железа (II) — растворимая соль

2. К электролитам относится

1) фосфор

2) сера

3) глюкоза

4) уксусная кислота

 

Ответ: электролитом является уксксная кислота — т.к. это растворимая кислота.

3. К слабым электролитам 

не относится

1) соляная кислота

2) сероводород

3) угольная кислота

4) уксусная кислота

 

Ответ: соляная кислота не относится к слабым электролитам, это сильный электролит

4. К сильным электролитам не относится

1) бромоводород

2) хлороводород

3) сероводород

4) серная кислота

 

Ответ: сероводород — это слабый электролит, не относится к сильным электролитам

5. Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) серная кислота

3) сахароза

4) метан

 

Ответ: серная кислота — сильный электролит

6. Не является электролитом

1) поваренная соль

2) щелочь

3) азотная кислота

4) спирт

 

Ответ: спирт не является электролитом

7. К электролитам относится

1) C2H5OH

2) C2H4

3) Ca(OH)2

4) CO

 

Ответ:  Ca(OH)2 — малорастворимое основание, значит относится к электролитам

Царская водка из электролита. Aqua Regia from the electrolyte | Химия и хим.реактивы

Текст из видео:

  • 00:00: [музыка] привет ребята вы на канале золотой
  • 00:39: прииск сегодняшняя лабораторная работа о том когда хочется что-нибудь растворить а реактивов нет ну или почти нету предыстории стал общине собеседником и я пришел к выводу к тому что не народа проще показать им объяснить вот допустим их только на электролит из автомагазина и более распространенная азотная кислота свободном доступе и то не везде это фактически она не у всех ну тогда в таком случае нам на помощь приходит
  • 01:10: аммиачная селитра одним словом сегодня будем готовить царскую водку из доступных реактивов так вот в одном из видео меня обвинили в шаманизме силу того что без объяснения все протыкаем ее реакции похоже на колдовство поэтому то что оставалось за кадром входит начала видеосюжета как теоретическая часть приступим для того чтобы сократить время съемки я полностью заранее прописал все про тикаем и эрекции и теперь только краткой их объяснен итак смотрите
  • 01:41: водному раствору серной кислоты это электролит мы добавляем обычную поваренную соль натрий хлор и в результате реакции у нас образуется хлороводород и гидра сульфат натрия что получаем дело в том что само по себе механизм реакции довольно таки сложен в нем будет происходить еще редко которая происходит в концентрированной серной кислоте то есть электролит будет реагировать в двумя молекулами натрий хлор и будет
  • 02:11: образовывать на 3 это 4 и сразу же две молекулы соляной кислоты то есть образовываться у нас уже будет не hydra сульфат натрия сульфат натрия но дело в том что ничего страшного по той причине что в любом случае все сводится к тому что что сульфат натрия он реагирует с серной кислоты кислотой и образуется две молекулы опять же hydra сульфата натрия то есть каким бы образом не протекали
  • 02:42: две реакции в данной среде будет образовываться только hydra сульфат натрия в данном случае это водный раствор серной кислоты имеет плотность 127 грамм на миллилитр действительно что соответствует по таблице если мы посмотрим в таблицу это 36 процентный раствор серной кислоты который имеет четыре целых шесть пять десятых моль на литр в данном случае нам нужно нам нужно высчитать 1 моль это значит мы берем объем делим на содержащие днем количество веществ то
  • 03:15: есть тысячи миллилитром делим на 465 муль в результате получаем о том что один моль равен 200 15 миллилитров в данном случае отмерять объем гораздо проще весовым способом то есть просто напросто его к зрителю таким образом мы в 10 15 миллилитров умножаем на плотность плотность на 1 ватт 7 и получаем что нам нужно взвесить двести семьдесят три грамма электролита и так мы получили первое значение это
  • 03:48: для реакции нам нужно 273 храма электролита и в реакции мы видим о том что для для того чтобы прошла бы полных полной реакции нам нужно двести семьдесят три грамма электролита и исходя из таблицы 58,5 граммов натрий хлор то есть поваренной соли таким образом что нас
  • 04:19: получится у нас получится 3 36,5 грамм соляной кислоты далее дело в том что допустим я буду работать с азотной кислотой который у меня имеется в данном случае это 48 процентный раствор в прошлом видео мы уточнили который составляет кадре некоторые содержит 9,8 моль на литр в итоге я мы высчитаем о том что один моль равен 100 два миллилитра но так как для того чтобы получилось было на старт к
  • 04:54: вот к нам нужно на 4 объема соляной кислоты один объем азотной кислоты в таком случае нам нужно 4 часть азотной кислоты в данном случае нам нужно 1 4 моль что составляет мы смотрим 1 моль у нас 102 миллилитра значится два миллилитра мы делим на 4 и в результате мы получаем что четвертый человек будет составлять 25,5 миллилитра но мы можем поспорить на таблице где мы
  • 05:26: найдем о том что 48 процентный раствор весит 129 то и весит а плотность имеет 129 таком случае перемножаем и получаем что нам нужно на весах взвесить 32,9 грамм фактически мы уже полностью все весовые части вывели для того чтобы составить русскую водку но опять же в том же и вопрос вы скажете а если нет зато кислоты но в таком случае если нет
  • 05:56: азотной кислоты как я и говорил можем воспользоваться аммиачной селитры вот смотрите допустим в результате реакции электролита артура ответ найти факты и аммиачной селитры получает у нас что у нас выходит получается азотная кислота и сульфат аммония то есть мы видим о том что аж 24 реагирует с нитратом аммония и получаем ведь в значении одинаковая то есть на 1 моль на каждый моль вещества
  • 06:29: приходится по вернее в реакции участвовать только по одному молю вещества что составляет мы можем уже и в ранних значений выписать о том что нужно 273 что она 200 м3 это грамма или миллилитры рама чтобы не путал сетует на двести семьдесят три грамма электролита 80 грамм аммиачной селитры но опять же мы вспоминаем о том что нам нужно всего
  • 06:59: лишь навсего одна четвертая часть в данном случае значит нам нужно будет добавить только 20 грамм то есть реакция будет выглядеть вот таким вот образом ты сразу же мы в электролит добавляем соль и аммиачной селитры результате реакции у нас образуется 4 4 моль соляной кислоты и 1 моль азотной кислоты при этом всем у нас в растворе
  • 07:30: будет находиться hydra сульфат натрия и сульфат аммония так что нам нужно выяснить дело в том что добавляя аммиачная селитра в раствор естественно нужно добавить и серную кислоту высчитывая о том что на четвертую часть нитрат аммония нам нужно добавить четвертую часть электролита в таком случае нам нужно к существующему значение добавить 50 375 храм электролита и 20 грамм нитрата аммония
  • 08:01: мы прибавляем и в результате получается вот такие вот значения электролита у нас двести пятнадцать миллилитров плюс 50-75 получается нам нужно 2 3 6 от 8 целых 75 миллилитров электролита но в любом случае я рекомендую ребята имеется таки для буфера реакции за партой в данном случае мы можем 5 пятипроцентный запасы электролита и тогда реакция нас будет полностью
  • 08:33: завершена и в данном случае это составите двести восемьдесят один миллилитр для того кому будет легче и проще взвешивать сразу же прописал значение то есть для полной реакции химической реакции нужно 341 грамм для бот для буферного значения нам нужно взять 306 дико даром одним словом берете не парьтесь взвешивайте на весах 360 грамм электролита 58 в половиной грамма соли
  • 09:04: кухонной и 20 грамм нитрата аммония то есть аммиачной селитры и в результате реакции смешал это все у вас получиться тарская водку продвигаемся дальше не задали вопрос о том какое количество золота растворяется в царской водке но как видите о том что царская водка состоит из 4 моля соляной кислоты 1 моль азотной кислоты и растворяется 1 моль
  • 09:34: золото в таком случае дренеи в моем случае где используют 30 13 ты 1 процентный раствор соляной кислоты 48 процентный раствор азотной кислоты это равно 400 миллилитров соляной кислоты и сто два миллилитра азотной кислоты результате у нас получается практически поллитра то есть в пол литра толстый водки растворяется сто девяносто шесть грамм золота 190 6 грамм это один моль лотта или мы можем свести гораздо проще
  • 10:07: с 5 молях царской водке растворяет один целый 996 храм фактически 2 грамма золота взвешиваем двести семьдесят три грамма серной кислоты дренеи в данном случае это электролит и в лишь можем отобрать то что доктор прописал
  • 10:42: печат вышиваем 58,5 грамм соли желательно брать соль мелкую она так быстрее растворяется и теперь нужно светить 32,9 грамм
  • 11:12: азотной кислоты все как видите реактивы для приготовления царской водки у нас уже полностью все и взвешенные теперь с то осталось их только вы смешать стакан
  • 11:43: которым я производил в прошлом видео осушение осадка я так его и не вымыл но заодно сейчас я и мой его царской водкой для этого я выливаю электролит и засыпаю слове эффектно себя перемешивают до полного
  • 12:17: растворения соды в результате риан стоит роду же появился запах вора как видите о том что стакан уже пакетик те сразу же становится чистым соль в электролите растворяет а
  • 12:47: довольно-таки плохо но для того чтобы растворение произошло бы быстрее раствор желательно подавить градусов до 40 [музыка] подвергать матери поддержать вышел очень будем вот такой вот разнообразный материал здесь у меня и остатки от шлейфов которые не полностью протравили
  • 13:20: с азотной кислотой ведь или фильтра различных статье сейчас добавлю фильтр off я признаюсь о том что очень часто сам пользуюсь этим способом потому как использовать чистый допустим хлороводород для обработки остатков данном случае у меня это видео фильтров или осадков которые были запороты не жалко использовать чистая сторона
  • 13:50: кислоту поэтому для меня гораздо проще и дешевле изготовить такой вот примитивный хлороводород превратить его царскую водку и полностью произвести до растворения осадка при не остатков которые были утеряны вот смотрите ребята на фильтры в данном случае через этот фильтр фильтр рвался раствор который остается на над осадком золота и платины этот фильтра через него
  • 14:22: фильтра вался палладий венедикт dolls by было с мифология и золота вы видите том что растянут по фильтрам в этом фильтре тоже фильтровал ся только раствор это тот который надо над осадком здесь можете наблюдать по оттенку о том что фильтровалась а осадок над золотом и естественно в растворе присутствуют хлорид серебра
  • 14:53: то есть в результате световые реакции вы видите о том что хлорид серебра он почернел но также высадки остатков присутствуют следы золото поэтому такие фильтра я не спрашиваю о периодически когда они накапливаются я их складываю вот так вот в баночку и потом произвожу
  • 15:23: выщелачивания снова то есть полностью а со всех фильтров получает золото она растягивается на фильтрах и для того чтобы собирать остатки я растворяю его в примитивной царской водке и получаю осадок ну и он хочу сказать о том что ну да воинский интере интересны допустим с одной банки фильтров иногда получается от 1 до 3 грамм золота вот
  • 15:55: еще один забор от с осадок в данном случае это не осадок это раствор я подвергал снижению кислотности карбонатом натрия и в результате резкое снижение кислотности золото перешло в гидроксид то есть вы сейчас наблюдаете как на фильтре as all few гидроксид золото и он прекрасно растворяется в царской водке то есть
  • 16:25: таким образом сейчас обработаю и он будет снова до извлечен [музыка] действительно зло то конечно оно ушло ведра хит но зато у меня остался чистый раствор плотины фактически полностью вся соль уже растворилась для того чтобы произошло бы полное растворение я добавляю воды дело
  • 16:57: в том что таким образом снижается крепость или процентное содержание хлора водорода в объеме но в любом случае я буду использовать на нагрев поэтому для меня даже очень слабенькая карт кого-то работает превосходно по той причине что я привожу длительной выщелачивание при температуре 80 градусов то есть происходит плавный нагрев емкости плавный нагрев происходит до восьми
  • 17:31: десятых градуса в течении 3 часов и потом дальнейшем течение дополнительных 4 5 часов происходит обработка фильтров осадков при температуре 80 градусов полученный раствор хлороводорода я вливаю азотную кислоту тщательно перемешиваю и буквально через
  • 18:20: пару минут буду блевать объем как потому что уже начнется образованнее трою хлорида вот как видите ребята о том что
  • 18:55: полученный казалось бы примитивный раствор царской водке но я могу вам сказать о том что работает он просто замечательно [музыка] фактически стакан теперь осталось только
  • 19:25: полоснуть доливаем до нужного объема так чтобы материал был бы покрыть жидкостью доливаем воду и отправляем его на выщелачивание и так ребята мы приготовили самый простой раствора
  • 19:59: царской водке уже я отправил емкость на выщелачивание следующем видеосюжете будет показан как можно приготовить простой но очень эффективные восстановить или для золота уже я его приготовил уже даже испытал вы кстати вы можете обратить внимание на осадок то и в данном случае на 250 миллилитров воды была добавлена 5 д 0,5 миллилитра
  • 20:30: растворенного золото и в этой колбочке и добавлен восстановитель то есть восстановитель как видите работает прекрасно то есть следующем видео будет показано как приготовить простой но очень эффективный раствор пример твой а восстановителя для золота если на следующем видео стрижка уже займется своим раствором я думаю он уже будет его фильтровать и подготавливать к восстановление но естественно ли покажу как готовится как получается
  • 21:00: восстановитель и проведем реакцию на уже готовом растворе золото и еще один такой момент меня спрашивали насчет таблиц в данном случае по в конце видео будут выложены таблицы таблица растворов основных кислот и также я прикреплю на стене вконтакте кому нужна ребята заходить и скачивайте и пользуйтесь на этом завершаю сегодняшнее видео сюжет до скрыт ричи пока пока пока

Сильные и слабые электролиты — Знаешь как

Измерение степени диссоциации различных электролитов показало, что отдельные электролиты при одинаковой нормальной концентрации растворов диссоциируют на ионы весьма различно.

Особенно велика разница в значениях степени диссоциации кислот. Например, азотная и соляная кислоты в 0,1 н. растворах почти полностью распадаются на ионы; угольная же, синильная и другие кислоты диссоциируют при тех же условиях лишь в не-знaчитeльнoй степени.

Из растворимых в воде оснований (щелочей) слабо диссоциирующим является гидрат окиси аммония, остальные щелочи хорошо диссоциируют. Все соли, за небольшим исключением, также хорошо диссоциируют на ионы.

Различие в значениях степени диссоциации отдельных кислот обусловливается характером валентной связи между атомами, образующими их молекулы. Чем более полярна связь между водородом и остальной частью молекулы, тем легче отщепляется водород, тем сильнее будет диссоциировать кислота.

Электролиты, хорошо диссоциирующие на ионы, получили название сильных электролитов, в отличие от слабых электролитов, образующих в водных растворах лишь незначительное число ионов. Растворы сильных электролитов сохраняют высокую электропроводность даже при очень больших концентрациях. Наоборот, электропроводность растворов слабых электролитов быстро падает с увеличением концентрации. к сильным электролитам относятся такие кислоты, как соляная, азотная, серная и некоторые другие, затем щелочи (кроме NH4OH) и почти все соли.

Многоооновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Так, например, молекулы серной кислоты в первую очередь диссоциируют по уравнению

H2SO4 ⇄ H + HSO4

или точнее:

H2SO4 + H2O ⇄ H3O + HSO4

Отщепление второго иона водорода по уравнению

HSO4‘ ⇄ H + SO4»

или

HSO4‘ + H2O ⇄ H3O + SO4»

идет уже значительно труднее, так как ему приходится преодолевать притяжение со стороны двухзарядного иона SO4», который, конечно, притягивает к себе ион водорода сильнее, чем однозарядный ион HSO4‘. Поэтому вторая ступень диссоциации или, как говорят, вторичная диссоциация происходит в гораздо меньшей степени, чем первичная, и в обычных растворах серной кислоты содержится лишь небольшое число ионов SO4»

Фосфорная кислота Н3РО4диссоциирует в три ступени:

H3PO4 ⇄ H + H2PO4

H2PO4 ⇄ H + HPO4»

HPO4» ⇄ H + PO4»’

Молекулы Н3РO4сильно диссоциируют на ионы Н и Н2РО4‘. Ионы H2PO4‘ ведут себя, как более слабая кислота, и диссоциируют на H и HPO4»в меньшей степени. Ионы же НРО4» диссоциируют, как очень слабая кислота, и почти не дают ионов Н

и PO4»’

Основания, содержащие более одной гидроксильной группы в молекуле, тоже диссоциируют ступенчато. Например:

Ва(ОН)2 ⇄ ВаОН + ОН’

ВаОН Ва•• + ОН’

Что касается солей, то нормальные соли всегда диссоциируют на ионы металлов и кислотных остатков. Например:

СаСl2 ⇄ Сa•• + 2Сl’ Na2SO4 ⇄ 2Na + SO4»

Кислые соли, подобно многоосновным кислотам, диссоциируют ступенчато. Например:

NaHCO3 ⇄ Na + НСО3

HCO3‘ ⇄ H + CO3»

Однако степень диссоциации по второй ступени очень мала, так что раствор кислой соли содержит лишь незначительное число ионов водорода.

Основные соли диссоциируют на ионы основных и кислотных остатков. Например:

Fe(OH)Cl2 FeOH•• + 2Сl»

Вторичной диссоциации ионов основных остатков на ионы металла и гидроксила почти не происходит.

В табл. 11 приведены числовые значения степени диссоциации некоторых кислот, оснований и солей в 0,1 н. растворах.

С увеличением концентрации степень диссоциации уменьшается. Поэтому в очень концентрированных растворах даже сильные кислоты диссоциированы сравнительно слабо. Для

 Таблица 11

Степень диссоциации кислот , оснований и солей в 0,1 н. растворах при 18°

ЭлектролитФормулаСтепень диссоциаци и в %
Кислоты  
СолянаяHCl92
БромистоводороднаяНВr92
ЙодистоводороднаяHJ. 92
АзотнаяHNO392
СернаяH2SO458
СернистаяH2SO334
ФосфорнаяH3PO427
ФтористоводороднаяHF8,5
УксуснаяCH3COOH1,3
УголнаяH2CO30,17
СероводороднаяH2S0,07
СинильнаяHCN0,01
БорнаяH3BO30,01
Основания  
Гидроксид барияВа (OH)292
Едкое каликон89
Едкий натрNaON84
Гидроксид аммонияNH4OH1,3
Соли  
Хлористый калийКСl86
Хлористый аммонийNh5Cl85
Хлористый натрийNaCl84
Азотнокислый калийKNO383
Азотнокислое сереброAgNO381
Уксуснокислый натрийNaCH3COO79
Хлористый цинкZnCl273
Сернокислый натрийNa2SO469
Сернокислый цинкZnSO440
Сернокислая медьCuSO440

примера приводим значения степени диссоциации обычно употребляемых в лаборатории концентрированных кисло:

  степень

 диссоциации в %

Соляная кислота (35% НСl)…… 13,6

Азотная кислота (62% HNO3) . . .  9,6

Серная кислота (95% H24) . . . 1

89 90 91

Вы читаете, статья на тему Сильные и слабые электролиты

Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

Что такое электролиз? Для более простого понимания ответа на этот вопрос давайте представим себе любой источник постоянного тока. У каждого источника постоянного тока всегда можно найти положительный и отрицательный полюс:


istochnik postojannogo toka

Подсоединим к нему две химически стойких электропроводящих пластины, которые назовем электродами. Пластину, присоединенную к положительному полюсу назовем анодом, а к отрицательному катодом:


istochnik postojannogo toka pljus jelektrody

Далее, представьте, что у вас есть возможность опустить эти два электрода в расплав хлорида натрия:


jelektroliticheskaja jachejka

Хлорид натрия является электролитом, при его расплавлении происходит диссоциация на катионы натрия и хлорид-ионы:

NaCl = Na+ + Cl

Очевидно, что заряженные отрицательно анионы хлора направятся к положительно заряженному электроду – аноду, а положительно заряженные катионы Na+ направятся к отрицательно заряженному электроду – катоду. В результате этого и катионы Na+ и анионы Cl разрядятся, то есть станут нейтральными атомами. Разрядка происходит посредством приобретения электронов в случае ионов Na+ и потери электронов в случае ионов Cl. То есть на катоде протекает процесс:

Na+ + 1e = Na0,

А на аноде:

Cl − 1e = Cl

Поскольку каждый атом хлора имеет по неспаренному электрону, одиночное существование их невыгодно и атомы хлора объединяются в молекулу из двух атомов хлора:

Сl∙ + ∙Cl = Cl2

Таким образом, суммарно, процесс, протекающий на аноде, правильнее  записать так:

2Cl − 2e = Cl2

То есть мы имеем:

Катод: Na+ + 1e = Na0

Анод: 2Cl − 2e = Cl2

Подведем электронный баланс:

Na+ + 1e = Na0 |∙2

2Cl − 2e = Cl2 |∙1<

Сложим левые и правые части обоих уравнений полуреакций, получим:

2Na+ + 2e + 2Cl − 2e= 2Na0 + Cl2

Сократим два электрона аналогично тому, как это делается в алгебре получим ионное уравнение электролиза:

2Na++ 2Cl = 2Na0 + Cl2

далее, объединив ионы Na+  и Cl получим, уравнение электролиза расплава хлорида натрия:

2NaCl(ж.)  => 2Na + Cl2

Рассмотренный выше случай является с теоретической точки зрения наиболее простым, поскольку в расплаве хлорида натрия из положительно заряженных ионов были только ионы натрия, а из отрицательных – только анионы хлора.

Другими словами, ни у катионов Na+, ни у анионов Cl не было «конкурентов» за катод и анод.

А, что будет, например, если вместо расплава хлорида натрия ток пропустить через его водный раствор? Диссоциация хлорида натрия наблюдается и в этом случае, но становится невозможным образование металлического натрия в водном растворе. Ведь мы знаем, что натрий – представитель щелочных металлов – крайне активный металл, реагирующий с водой очень бурно. Если натрий не способен восстановиться в таких условиях, что же тогда будет восстанавливаться на катоде?

Давайте вспомним строение молекулы воды. Она представляет собой диполь, то есть у нее есть отрицательный и положительный полюсы:


dipol

Именно благодаря этому свойству, она способна «облеплять» как поверхность катода, так и поверхность анода:


dipoli vodi katod i anod

При этом могут происходить процессы:

Катод:

2H2O + 2e = 2OH + H2

Анод:

2H2O – 4e = O2 + 4H+

Таким образом, получается, что если мы рассмотрим раствор любого электролита, то мы увидим, что катионы и анионы, образующиеся при диссоциации электролита, конкурируют с молекулами воды за восстановление на катоде и окисление на аноде.

Так какие же процессы будут происходить на катоде и на аноде? Разрядка ионов, образовавшихся при диссоциации электролита или окисление/восстановление молекул воды? Или, возможно, будут происходить все указанные процессы одновременно?

В зависимости от типа электролита при электролизе его водного раствора возможны самые разные ситуации. Например, катионы щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия и магния просто не способны восстановиться в водной среде, так как при их восстановлении должны были бы получаться соответственно щелочные, щелочноземельные металлы, алюминий или магний т.е. металлы, реагирующие с водой.

В таком случае является возможным только восстановление молекул воды на катоде.

Запомнить то, какой процесс будет протекать на катоде при электролизе раствора какого-либо электролита можно, следуя следующим принципам:

1) Если электролит состоит из катиона металла, который в свободном состоянии в обычных условиях реагирует с водой, на катоде идет процесс:

2H2O + 2e = 2OH + H2

Это касается металлов, находящихся в начале ряда активности по Al включительно.

2) Если электролит состоит из катиона металла, который в свободном виде не реагирует с водой, но реагирует с кислотами неокислителями, идут сразу два процесса, как восстановления катионов металла, так и молекул воды:

2H2O + 2e = 2OH + H2 ­­­

Men+ + ne = Me0

К таким металлам относятся металлы, находящиеся между Al и Н в ряду активности.

3) Если электролит состоит из катионов водорода (кислота) или катионов металлов, не реагирующих с кислотами неокислителями — восстанавливаются только катионы электролита:

+ + 2е = Н2 – в случае кислоты

Men+ + ne = Me0 – в случае соли

На аноде тем временем ситуация следующая:

1) Если электролит содержит анионы бескислородных кислотных остатков (кроме F), то на аноде идет процесс их окисления, молекулы воды не окисляются. Например:

2Сl − 2e = Cl2

S2- − 2e = So

Фторид-ионы не окисляются на аноде поскольку фтор не способен образоваться в водном растворе (реагирует с водой)

2) Если в состав электролита входят гидроксид-ионы (щелочи) они окисляются вместо молекул воды:

4ОН − 4е = 2H2O + O2

3) В случае того, если электролит содержит кислородсодержащий кислотный остаток (кроме остатков органических кислот) или фторид-ион (F) на аноде идет процесс окисления молекул воды:

2H2O – 4e = O2 + 4H+

4) В случае кислотного остатка карбоновой кислоты на аноде идет процесс:

2RCOO − 2e = R-R + 2CO2

Давайте потренируемся записывать уравнения электролиза для различных ситуаций:

Пример №1

Напишите уравнения процессов протекающих  на катоде и аноде при электролизе расплава хлорида цинка, а также общее уравнение электролиза.

Решение

При расплавлении хлорида цинка происходит его диссоциация:

ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl

Далее следует обратить внимание на то, что электролизу подвергается именно расплав хлорида цинка, а не водный раствор. Другими словами, без вариантов, на катоде может происходить только восстановление катионов цинка, а на аноде окисление хлорид-ионов т.к. отсутствуют молекулы воды:

Катод: Zn2+ + 2e = Zn0 |∙1

Анод: 2Cl − 2e = Cl2 |∙1

ZnCl2 = Zn + Cl2

Пример №2

Напишите уравнения процессов протекающих  на катоде и аноде при электролизе водного раствора хлорида цинка, а также общее уравнение электролиза.

Так как в данном случае, электролизу подвергается водный раствор, то в электролизе, теоретически, могут принимать участие молекулы воды. Так как цинк расположен в ряду активности между Al и Н то это значит, что на катоде будет происходить как восстановление катионов цинка, так и молекул воды.

Катод:

2H2O + 2e = 2OH + H2 ­­­

Zn2+ + 2e = Zn0

Хлорид-ион является кислотным остатком бескислородной кислоты HCl, поэтому в конкуренции за окисление на аноде хлорид-ионы «выигрывают» у молекул воды:

Анод:

2Cl − 2e = Cl2

В данном конкретном случае нельзя записать суммарное уравнение электролиза, поскольку неизвестно соотношение между выделяющимися на катоде водородом и цинком.

Пример №3

Напишите уравнения процессов протекающих  на катоде и аноде при электролизе водного раствора нитрата меди, а также общее уравнение электролиза.

Нитрат меди в растворе находится в продиссоциированном состоянии:

Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3

Медь находится в ряду активности правее водорода, то есть на катоде восстанавливаться будут катионы меди:

Катод:

Cu2+ + 2e = Cu0

Нитрат-ион NO3 — кислородсодержащий кислотный остаток, это значит, что в окислении на аноде нитрат ионы «проигрывают» в конкуренции молекулам воды:

Анод:

2H2O – 4e = O2 + 4H+

Таким образом:

Катод: Cu2+ + 2e = Cu0 |∙2

Анод: 2H2O – 4e = O2 + 4H+ |∙1

2Cu2+ + 2H2O = 2Cu0 + O2 + 4H+

Полученное в результате сложения уравнение является ионным уравнением электролиза. Чтобы получить полное молекулярное уравнение электролиза нужно добавить по 4 нитрат иона в левую и правую часть полученного ионного уравнения в качестве противоионов. Тогда мы получим:

2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu0 + O2 + 4HNO3

Пример №4

Напишите уравнения процессов, протекающих  на катоде и аноде при электролизе водного раствора ацетата калия, а также общее уравнение электролиза.

Решение:

Ацетат калия в водном растворе диссоциирует на катионы калия и ацетат-ионы:

СН3СООК = СН3СОО + К+

Калий является щелочным металлом, т.е. находится в ряду электрохимическом ряду напряжений в самом начале. Это значит, что его катионы не способны разряжаться на катоде. Вместо них восстанавливаться будут молекулы воды:

Катод:

2H2O + 2e = 2OH + H2

Как уже было сказано выше, кислотные остатки карбоновых кислот «выигрывают» в конкуренции за окисление у молекул воды на аноде:

Анод:

2СН3СОО − 2e = CH3−CH3 + 2CO2

Таким образом, подведя электронный баланс и сложив два уравнения полуреакций на катоде и аноде получаем:

Катод: 2H2O + 2e = 2OH + H2 |∙1

Анод: 2СН3СОО − 2e = CH3−CH3 + 2CO2 |∙1

2H2O + 2СН3СОО = 2OH + Н2+ CH3−CH3 + 2CO2

Мы получили полное уравнение электролиза в ионном виде. Добавив по два иона калия в левую и правую часть уравнения и сложив с противоионами мы получаем полное уравнение электролиза в молекулярном виде:

2H2O + 2СН3СООK = 2KOH + Н2+ CH3−CH3 + 2CO2

Пример №5

Напишите уравнения процессов, протекающих  на катоде и аноде при электролизе водного раствора серной кислоты, а также общее уравнение электролиза.

Серная кислота диссоциирует на катионы водорода и сульфат-ионы:

H2SO4 = 2H+ + SO42-

На катоде будет происходить восстановление катионов водорода H+ , а на аноде окисление молекул воды, поскольку сульфат-ионы являются кислородсодержащими кислотными остатками:

Катод: 2Н+ + 2e = H2 |∙2

Анод: 2H2O – 4e = O2 + 4H+ |∙1

+ + 2H2O = 2H2 + O2 + 4H+

Сократив ионы водорода в левой и правой и левой части уравнения получим уравнение электролиза водного раствора серной кислоты:

2H2O = 2H2 + O2

Как можно видеть, электролиз водного раствора серной кислоты сводится к электролизу воды.

Пример №6

Напишите уравнения процессов, протекающих  на катоде и аноде при электролизе водного раствора гидроксида натрия, а также общее уравнение электролиза.

Диссоциация гидроксида натрия:

NaOH = Na+ + OH

На катоде будут восстанавливаться только молекулы воды, так как натрий – высокоактивный металл, на аноде только гидроксид-ионы:

Катод: 2H2O + 2e = 2OH + H2 |∙2

Анод: 4OH − 4e = O2 + 2H2O |∙1

4H2O + 4OH = 4OH + 2H2 + O2 + 2H2O

Сократим две молекулы воды слева и справа и 4 гидроксид-иона и приходим к тому, что, как и в случае серной кислоты электролиз водного раствора гидроксида натрия сводится к электролизу воды:

2H2O = 2H2 + O2

Что будет, если вылить электролит в унитаз

Автовладельцы часто не знают, что делать с аккумуляторным электролитом, ведь он имеет кислотный состав и может навредить поверхностям. На форумах одни люди сообщают, что избавлялись от жидкости, слив её в туалет, а другие интересуются что будет, если вылить электролит в унитаз. Даже на женских форумах тема актуальна: хозяйки признаются, что электролит быстро и качественно чистит сантехнику, растворяя все-привсе отложения и ржавчину. Что же это, лайфхак или опасный эксперимент, который нельзя повторять? Ответ на эти вопросы в статье.

Что будет с унитазом, если в него вылить электролит

Электролит для аккумуляторов — это серная кислота, которая опасна в использовании, так же, как, например, и соляная. Жидкость агрессивно воздействует на пластиковые поверхности, а кожу разъедает моментом. Серная кислота не наносит вреда лишь:

  • некоторым типам пластика;
  • золоту, меди и другим металлам;
  • фарфору, фаянсу, керамике;
  • стеклу и кварцу.

Поэтому, когда электролит окажется в унитазе, теоретически в туалете уничтожится мочевой камень и похожие отложения, а сам санфаянс ничуть не пострадает.

котята смотрят в унитазкотята смотрят в унитазПредполагается, что после электролита никто и ничто не пострадает

Форумчане радостно пишут, что аккумуляторный электролит справляется с самыми сложными загрязнениями в туалете, в том числе и запущенных случаях, когда не помогают средства из магазинов бытовой химии:

  • мочевой камень в 4–5 см толщиной;
  • темно-желтые разводы и отложения в местах скопления воды;
  • очищает канализационные трубы.

О не всё так безоблачно. Одни пользователи пишут, что «после такой чистки вода стала сливаться, как в воронку», а другие хозяева — что пришлось срочно менять канализационные пластиковые трубы.

По этой и ещё по целому ряду причин эксперты категорически не рекомендуют пользоваться серной кислотой в домах, тем более с пластиковой канализацией или с трубами из оксидов металла.

Некоторые пользователи использовали электролит в туалетах до 6 часов (!), на всякий случай, в то время как более подкованными в химии и осторожными форумчанами рекомендуется заливать средство максимум на 1 час. Внешне всё в порядке: вода стала лучше уходить и техника прочистилась. Но стоит понимать, что каждый случай индивидуален:

  • С внешней стороны вы не узнаете, разъела ли кислота вашу сантехнику и насколько сильно, не получите ли вы в скором времени дырявые трубы.
  • Серная кислота не только расплавляет пластик, но и может навредить поверхности туалета, уничтожив эмаль унитаза.
  • Также электролит со временем может испортить даже те поверхности, на которые, по мнению пользователей, не влияет. Современную сантехнику чаще делают с добавлением «мягких» компонентов — оксидов металла.

Почему не стоит использовать едкую кислоту для чистки сантехники: разбираем инструкцию

Попробуем проанализировать гуляющую по сети инструкцию. Предлагается аккуратно работать с жидкостью:

  1. Работать в перчатках, респираторной маске, защитных очках. Серная кислота выделяет газы, которые могут навредить глазам, носу и внутренним органам, попадая через дыхательные пути в организм. Тут всё верно. Смотрим дальше.
  2. Разбавить электролит водой. В разбавленном виде жидкость уменьшит воздействие ядовитых паров на организм. Очень заботливо. но есть один неучтённый нюанс, нельзя лить воду в электролит, нужно делать наоборот:

    в банку сначала льют воду, а в НЕЁ кислоту, если перепутаешь порядок, глаза твои последний раз увидят этот мир, только слух останеться)))) Затем доводят до нужной плотности и уж потом в акум.

    Вася https://otvet.mail.ru/question/82880744
  3. Желательно надеть старую одежду из плотной ткани, лучше в два слоя. Например, две кофты и две пары штанов. Ну правильно, мало ли что. Хотя вряд ли одежда окажется для электролита нерастворимой.

Чтобы отмыть санитарную технику безопасно, «эксперты» дальновидно предлагают уточнить, из чего сделана канализация. Если всё в порядке, то вот и сама инструкция:

  1. Поставить рядом большое ведро с холодной водой и большую миску соды, чтобы в случае брызгов нейтрализовать действие кислоты. В случае попадания электролита на одежду или пол, предлагается засыпать пятно содой и налить воды. Концентрация пищевой соды и кислоты в электролите при этом не учитывается.
  2. Закрыть дверь туалетной комнаты. Так все ядовитые пары будут с вами, увы.
  3. Снять ободок с унитаза.
  4. Сделать раствор: вода и электролит в пропорции 3:1. Сколько раствора понадобится, неясно. как его правильно готовить, тоже.
  5. Далее предлагается лить состав в унитаз, на проблемные области и в «ногу» туалета.
  6. Выждать 15–30 минут, в зависимости от запущенности загрязнений.
  7. Затем ершиком поскоблить внутреннюю поверхность техники. Непонятно, не испортится ли, он же пластиковый.
  8. Слить воду 5–6 раз.

Между тем, даже при применении такой едкой кислоты некоторые пишут, что загрязнения стаются, и предлагают взять более концентрированный состав либо вообще не разбавлять элетролит водой. И выдержать его в унитазе более долгое время. всё это небезопасно, как для санфаянса, так и для здоровья ваших домочадцев.

Использовать такой способ регулярно нельзя, это приведет к поломке техники.

чистка унитаза ершикомчистка унитаза ершикомНародная инструкция по хозяйственному применению электролита неточная и небезопасная

Если унитаз сложно забился, некоторые не спешат с покупкой новой сантехники и применяют для чистки аккумуляторную жидкость. Но стоит знать все меры предосторожности при работе с кислотой и помнить, что электролит разъедает пластик, и с такими трубами серную кислоту категорически запрещено использовать. Несмотря на мощное воздействие аккумуляторного электролита на мочевой камень, лучше не рисковать сантехникой и здоровьем и применить предназначенные для решения проблемы средства. Если хотите отмочить отложения кислотой, возьмите лучше хозяйственную щавелевую кислоту и примените её по инструкции. А если у вас пластиковые трубы, не поленитесь дойти до магазина за безопасной химией.

Подскажите пожалуйста! Соль это электролит или сложное вещество??? Очень срочно.

Соль растворенная в воде представляет собой электролит. С другой стороны, это сложное вещество, так как образовано атомами двух и более простых веществ: металла и кислотного остатка. Например, поваренная соль: натрий и хлор.

Смотря какая соль и какая кислота. Не вякая соль электролит. Не всякая килота электролит.

соли, кислоты и щелочи — электролиты. соли и щелочи проводят ток не только а растворе, но и в расплавленном состоянии, в отличие от кислоты

Не каждая соль и кислота — электролит. Вообще, электролитами называют вещества, расплавы или растворы которых проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы, однако сами вещества не проводят электрический ток. Т. е. открыв таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, можно убедиться, какие в-ва являются электролитами (соответственно те, которые растворимы и малорастворимы)

alexxlab

E-mail : alexxlab@gmail.com

Submit A Comment

Must be fill required * marked fields.

:*
:*